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    鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),有腐蝕性,為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液

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    折疊優勢 酸活劑是純物理反應相較原始工藝具有廢酸0排放、降低原工藝成本、不影響酸洗質量、*重大改造。 1.實現酸液的循環、連續使用,使酸的零排放實現。 2.縮短了酸洗 侵蝕 處理的時間,使得酸洗時間相對恒定,提高了工作效率。 3.可降低酸的使用濃度3%~4%,若為加熱酸槽可降低液體溫度3~5度,酸洗效果不變,較為節能。 4.省去酸液運輸成本,降低酸液使用成本。 5.免除了因酸槽更換、排放所導致

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    揮發實際就是物質(固態和液態物質)表層分子逃離物質成為氣態的過程。 這與表層分子的活躍程度相關,因此可以羅列受影響因素:物質本身的物理性質,比如分子間距、分子力、分子類型、物質本身的飽和蒸汽壓等等;外界因素中的溫度、其他宏觀外力(比如風、攪拌等)、外界氣壓等等。 從上面的內外因素你應該知道為什么揮發性不同了吧?其實,歸根結底,內因才是較主要的因素,因為大多數情況下我們都假定外界因素一定。所以,物

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    當氨水的濃溶液加熱時,氨和水蒸汽同時逸出,但氨逸出比較快;稀溶液加熱時,水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變,濃溶液的濃度逐漸降低,稀溶液的濃度逐步升高,最后達到這樣的濃度,從這溶液逸出的氣體----氯化氫與水蒸汽----它們的分子書比值和溶液的組成相同,這時溶液的組成將保持不變,在恒壓下將保持一個恒定的沸點,即恒沸溶液。 我國有很多地區在房屋建筑過程中,人為的在混泥土里添加膨脹劑、防凍

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